Question

【题目】下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑦元素位于周期表的__________区。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为__________。

(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式_______________________。

(4)③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为______________(填元素符号)。

(5)与③⑤形成的三原子化合物互为等电子体的分子为__________________。

(6)元素⑧与CO可形成的X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于__________晶体（填晶体类型）。

Answer 1

【答案】p 平面正三角形 sp2杂化 或 CS2或N2O 分子晶体

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为B、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为He、⑧为Fe元素。

(1)⑦为He，核外电子排布为1s2；

(2)②、⑥两元素形成的化合物为BF3，计算B原子孤电子对数、价层电子对数，确定空间构型与B原子杂化方式；

(3)元素⑧为Fe，核外电子数为26，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；

(4)一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。N元素原子2p能级为半满稳定结构，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；

(5)等电子体是原子个数相同，原子最外层电子数也相同的元素，结合③⑤形成的三原子化合物CO2的分子结构判断；

(6)元素⑦与CO可形成的Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，属于分子晶体。

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为B、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为He、⑧为Fe元素。

(1)⑦为He，核外电子排布为1s2，处于周期表中p区；

(2)②、⑥两元素形成的化合物为BF3，B原子孤电子对数为0、价层电子对数3，空间构型为平面正三角形，B原子杂化方式为sp2杂化；

(3)元素⑧为Fe，核外电子数为26，根据核外电子排布规律可得基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；

(4)一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。N元素原子2p能级为半满稳定结构，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为C<O<N<F；

(5)③⑤形成的三原子化合物是CO2，最外层电子数是16，由于等电子体是原子个数相同，所以其等电子体可能为CS2或N2O等；

(6)元素⑦与CO可形成的Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，属于分子晶体。