题目内容

2．下列说法中错误的是：（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物     
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物   
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物     
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
A．只有②③B．只有③④C．①②③④D．只有①③④

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有如下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围是有机物，同分异构体的物理性质和化学性质可能都不同，据此分析．

解答 解：①同系物结构相似，化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙醇与甘油，故错误；
②只有结构相似时，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物才是同系物，故错误；
③烃中碳、氢元素的质量分数相同，可能是同系物也可能是同分异构体，还可能是最简式相同的物质，故错误；
④具有相同C原子数的醇与醚，酸与酯等，物理性质和化学性质都不相同，故错误；
故选C．

点评 本题考查同系物、同分异构体等，难度中等，解题关键是同系物的概念，掌握同系物的相关知识是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
12．某有机物A，分子式为C4H8O2，它是具有水果香味的液体，难溶于水，可以发生如图所示的转化：

（1）推断有关物质的名称：
A．乙酸乙酯，B．乙酸钠，C．乙醇，
D．乙醛，E．乙酸，F．乙烯，
（2）写出由A生成B和C的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
（3）写出由C生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）已知B+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 该反应的类型是取代反应．
13．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）
A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br
10．现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白．
（1）只含极性键的物质有①．
（2）只含非极性键的物质有④⑨．
（3）只含极性键和非极性键的物质有③．
（4）只含离子键和极性键的物质有②⑦．
（5）只含离子键和非极性键的物质有⑤．
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有⑥．
（7）不含化学键的物质有⑧．
17．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有C6H12O6（写分子式）．
（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A．A+CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做消毒剂．
（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134．取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g．则分子中C、H原子的个数比2：3．苹果酸的分子式是C4H6O5．
7．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是（　　）
A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2
14．下列说法中正确的是（　　）
A．基态原子是处于最低能量状态的原子
B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
4．纯碱作为基本化工原料在国民经济中占有重要地位，联合制碱法制得优质纯碱的同时，还可得到副产品氯化铵，且达到充分利用原料的目的，工业流程及相关溶解度曲线如图，请回答：

（1）母液Ⅰ的主要成分是NaCl，氨母液Ⅰ碳酸化时发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；氨母液Ⅰ保持在30℃～35℃下碳酸化，原因是防止碳酸氢铵分解
（2）在NaHCO3过滤后，将NH4Cl分离并使用剩余的母液回至制碱系统复用，是联碱法与氨碱法的主要区别，母液循环析出，除加入NaCl固体外，还应采取的措施是通入氨气
（3）不用其他试剂，检验NH4Cl是否纯净的方法及操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．．
5．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．
I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．
Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
②过滤    
③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右；
④过滤、洗涤  
⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
⑥蒸发浓缩；
⑦冷却结晶； 
⑧过滤、洗涤、干燥．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网