题目内容

下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O的质量为4.5g 。
A．①②⑧B．①②⑦C．③④⑥D．⑤⑦⑧
B
略
练习册系列答案
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（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。


相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                  。
（2）装置A中g管的作用是              ；装置C中的试剂是         ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是             （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？           （填“是”或“否”），请说明理由          。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是           。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
(2)试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：                                   。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：                                     。
(4)该方案能否达到实验目的：       。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                                                                        。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是        (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为           ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤            。
（2）趁热过滤的目的是          。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____              
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe （SO4）2]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____                    。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分             （填字母），原因是         。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有          ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生   （填化学式）。
（20分）某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B            、D             。
（2）装置C的作用是             。
（3）连接好装置后应首先                           。
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是      （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是                       。
（5）反应过程中G管逸出的气体是    ，其处理方法是                。
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和CuO的总质量b；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(Cu)＝          ；计算式2：Ar(Cu )＝             。
（8分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。


⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接________，__________接 _________，_________接a。
⑵U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________ 。
⑶装置③中CCl4的作用是___________________________________。
⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________________________________。
⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到_______________________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
有关下列各装置图的叙述，不正确的是
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
下列装置或操作能达到实验目的的（  ）
某同学做麦芽糖的还原性实验，取4 mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为                    （    ）
A．麦芽糖溶液太浓B．加热时间不够
C．CuSO4溶液不够量D．NaOH溶液不够量

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