题目内容

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为           ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤            。
（2）趁热过滤的目的是          。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____              
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe （SO4）2]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____                    。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分             （填字母），原因是         。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有          ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生   （填化学式）。
(1)Fe  1分，漏斗  1分   
(2)防止硫酸亚铁晶体析出    1分
(3)防止Fe2+水解1分  
(4) Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓ +2H+  2分
(5)①A  1分；试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下    2分
②结晶水  1分   ，CO2、CO  2分
略
练习册系列答案
相关题目
下列各项实验操作中，正确的是
A．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热
D．为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液
按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①简述如何检验此装置的气密性                                           
                                                                       。
②B中浓硫酸的作用是____________________
③C中发生反应的化学方程式为                              
④D中现象是____________________，
反应的离子方程式是                                         
⑤E中收集的气体是____________________
某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲．乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。 甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸．盐酸．过氧化钠．碳酸钠．大理石．水。试回答：
（1）上述装置中与制取氢气所用装置原理相似的是（填各装置的字母）：          
（2上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：      
                                 
（3）装置C中放入的反应物是              和              
（4）装置A的作用是             装置B的作用是          
（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意:
a．                                                                                               
b．                                                                  
（10分）有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4       ；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是              ；
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是                                  ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，         ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，         ；
③摇匀后发现液面下降再加水，         ；
④定容时观察液面俯视，         。
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl2B．吸收HCl
C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4
下列有关实验操作或叙述正确的是
① 医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 
② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去
③ 淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂       
④ 在鸡蛋白溶液中滴入浓，微热会产生黄色物质
⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色       
⑥ 用盐析法可分离和提纯蛋白质
A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②③⑤
下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O的质量为4.5g 。
A．①②⑧B．①②⑦C．③④⑥D．⑤⑦⑧
根据下列实验事实，得出的结论正确的是                                （   ）
   
A．气体品红溶液褪色
结论：原气体一定是SO2
B．气体A气体B白色沉淀
结论：原气体一定是烃
C．某溶液冒白雾白烟
结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某溶液血红色
结论：原溶液中一定含有Fe3+

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