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从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ）
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C
略
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(10分)铁酸钠(Na
2
FeO
4
)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是
；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被
。
(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na
2
FeO
4
)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)
3
胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)
3
胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)
3
胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。
新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe
3
O
4
。
（1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是
。
（2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a中的物质是
。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
实验现象不能确定是否存在Fe
3
O
4
，主要原因是
（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl
3
溶液充分反应，测定消耗FeCl
3
的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe
3
O
4
，则消耗FeCl
3
的物质的量应为
mol。
（10分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：
⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分
钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是_____________
__ ___
_____。
⑵在具支试管A中加入稀H
2
SO
4
溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_________________________。
⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________，原因是_______
。B试管中现象为__
。
(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是
,
小试管Ｃ的作用是
。
(2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须
,
Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应
。
(3) 反应3Fe +4H
2
O(g)
Fe
3
O
4
+4H
2
在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe
3
O
4
的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释
。
(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有Fe
3+
的实验操作及现象
。
（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu
2
S+O
2
2Cu+SO
2
湿法炼铜：CuSO
4
+Fe=====FeSO
4
+Cu
上述两种方法中，铜元素均被
（填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl
3
溶液浸泡印刷电路板制备CuCl
2
·2H
2
O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤I所加FeCl
3
溶液过量的方法是
。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是
。
A．HNO
3
B．H
2
O
2
C．KMnO
4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe
3+
完全沉淀，可选用的“试剂1”是
。（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl
2
溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl
2
·2H
2
O。
方法二：用H
2
O
2
和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H
2
O
2
（l）+H
2
SO
4
（nq）===CuSO
4
（aq）+2H
2
O（l）△H
1
=-320kJ/mol
又知：2H
2
O
2
（l）==2H
2
O（l）+O
2
（g） △H
2
=-196kJ/mol
H
2
（g）+
O
2
（g）==H
2
O（l） △H
3
=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H
2
SO
4
（aq）==CuSO
4
（aq）+H
2
（g）的△H=
。
（3）欲实现反应Cu+H
2
SO
2
==CuSO
4
+H
2
，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）
（6分）将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L（标准状况），质量为6.6 g；则
（1）参加反应的铁的质量为
.
（2）硫酸溶液的物质
的量浓度为
.
向1mol炽热的Cu
2
S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H
2
，则Cu
2
S应转化为
A．Cu和SO
2
B．Cu和S
C．CuO和SO
2
D．Cu
2
O和S
下列说法不正确的是（ ）
A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应
B．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
C．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
D．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
关 闭
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Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释 
2Cu+SO2
①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是 。
O2（g）==H2O（l） △H3=-286kJ/mol
的量浓度为 .