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(6分)将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中,加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L(标准状况),质量为6.6 g;则
(1)参加反应的铁的质量为
.
(2)硫酸溶液的物质
的量浓度为
.
试题答案
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(1)11.2 g (2)15 mol/L
略
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现有一定量的铁粉和铜粉的混合物,将其平均分成四等份,分别加入同浓度不同体积的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种):
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
根据上表中的数据计算分析,下列推断正确的是( )
A.①中溶解了5.6 g Fe B.②中溶解了9.6 g Cu
C.硝酸的浓度为4 mol/L D.④中
V
= 6720
(本题共 7分)把金属铁加入含FeCl
3
、FeCl
2
、CuCl
2
的混合液中充分反应后,
(1)铁全部溶解,且没有固体,则滤液中肯定有的阳离子
,可能有的阳离子
(2)过滤,滤出不溶物有铜,则滤液中肯定有的阳离子
,肯定不存在的阳离子
,可能有的阳离子
(3)过滤,滤出不溶物有铁,则滤液中肯定有的阳离子
,肯定不存在的阳离子
。
在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多
少克?
(化学-有机化学基础)下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是有直链有机物,E能与溴水反应产生白色沉淀。
请根据上述信息回答:
(1)A中含氧官能团的名称是
,A→G的反应类型为
。
(2)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为
。
(3)D和F反应生成X的化学方程式为
,B到C化学反应方程式
在Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加一定量的铁粉,充分反应后有残余固体,将残余固体加入到稀H
2
SO
4
中,有气泡产生,则下列说法正确的是( )
A.残余固体一定没有铜
B.残余固体中含有铁和铜
C.最后得到的溶液中一定含有Cu
2+
D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色
CuCO
3
和Cu
2
(OH)
2
CO
3
的混合物34.6克,可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L
-1
的盐酸中,加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为 ( )
A.16克
B.19.2克
C.24克
D.30.6克
从经济效益和环境保护的观点出发,由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( )
常温下,将铁片放入下列溶液中,能明显观察到有气体产生的是:( )
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.ZnSO
4
溶液
D.CuSO
4
溶液
关 闭
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