题目内容
一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)??2AB(g)达到平衡的标志是( )
| A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB |
| B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 |
C
解析
练习册系列答案
相关题目
T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 |
| C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 |
| D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应 |
温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
| A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0 |
| D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 温度(T)对反应的影响(T2＞T1) | 压强(p)对平衡常数的影响 | 温度(T)对反应的影响 | 压强(p)对反应的影响(p2＞p1) |
| 图示 |  |  |  |  |
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ )
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
| 容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
| Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
| Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
| Ⅳ | 0．12 | 0．30 | | | v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
| A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D．密闭容器中氨气的体积分数不变 |
下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )
| A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
| B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 |
| C．改变浓度，平衡常数一定改变 |
| D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变 |