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能正确反映出N
2
+3H
2
2NH
3
,△H<0的关系的是( )
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C
该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低；增大压强，平衡向正反应方向进行，反应物的转化率增大，因此正确的答案选C。
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把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L
-1
硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论
错误
的是
A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时反应处平衡状态
D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H
+
)降低
在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应
的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）
A C生成的速率与C分解的速率相等
B单位时间内生成amolA，同时生成3amolC
C容器内各气体的百分含量不再变化
D混合气体的平均相对分子质量不再变化
2A(g)
2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使
v
(正)降低、c(A)增大，应采取（ D ）
A．加压 B．减压 C．减小B的浓度 D．降温
(9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O
2
（g）
2NO
2
（g）体系中，
n
（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n
（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K
＝__________．已知：
K
300
℃
＞
K
350
℃
，则该反应是________热反应．
（2）图中表示NO
2
的变化的曲线是________．用O
2
表示从0～2 s内该反应的平均速率
v
＝________
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．
v
（NO
2
）＝2
v
（O
2
） b．容器内压强保持不变
c．
v
逆
（NO）＝2
v
正
（O
2
） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO
2
气体 b．适当升高温度
c．增大O
2
的浓度 d．选择高效催化剂
某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）
?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应Δ
H
<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为
c
1
、
c
2
、
c
3
（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L
-1
，0.3 mol·L
-1
，0.08 mol·L
-1
，则下列判断不合理的是( )
A．
c
1
∶
c
2
＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等
D．
c
1
的取值范围为0<
c
1
<0.14 mol·L
-1
一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)
2C(g) Δ
H
<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在
t
1
、
t
2
、
t
3
、
t
4
时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A．反应开始2 min内，
v
(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．
t
1
时改变的条件可能是升高温度
C．
t
3
时改变的条件可能是加压，此时
c
(B)不变
D．
t
4
时可能是使用了催化剂，此时
c
(B)不变
500
0
C下发生如下反应H
2
（g）＋CO
2
（g）
H
2
O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H
2
（g）和CO
2
（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数
K
＝
）
起始浓度
甲
乙
丙
c
（H
2
）/mol/L
0．010
0．020
0．020
c
（CO
2
）/mol/L
0．010
0．010
0．020
（1）、平衡时，甲中CO
2
转化率为
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO
2
转化率大小比较
(2)．丙中达平衡需要20S，则
反应速率
V
（CO
2
）=
(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像
（4）升高温度，平衡常数
K
（填 “大于”“小于”“等于”）
关 闭
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2NH3,△H<0的关系的是( )
2NH3,△H<0的关系的是( )
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的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）
2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ D ）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( ) 
2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝
）