Question

【题目】著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是( )

A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很强的氧化性

C．盐酸有很强的还原性

D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．王水的氧化性很强，既能溶解黄金(Au)，又能溶解白金(Pt)，A项错误；B．由反应2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au知，该分解反应是氧化还原反应，类似于强氧化性酸如硝酸的分解反应，属于氧化还原反应，由此可知HAuCl4一定具有很强的氧化性，B项正确；C．通过上述反应，无法体现HCl的强还原性，C项错误；D．配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为3∶1，D项错误；答案选B。