题目内容
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段产生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
D
【解析】OA段：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
AB段：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
B以后：2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋
A项错，B项错。
C项，c(HNO3)＝c(NO)＝
＝1 mol·L－1，错误；
D项，由得失电子守恒得m(Fe)＝
×56＝5.6 g，正确。
轻松暑假总复习系列答案
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（ ）
氢氧化物 | 溶液pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | － | － |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A．C点的沉淀为Fe(OH)3
B．OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
C．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)
常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L－1NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 | 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
