题目内容
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为( )
| A．K2SO4·Cr2(SO4)3 | B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 |
| C．K2SO4·2Cr2(SO4)3 | D．K2SO4· Cr2(SO4)3 |
A
解析
练习册系列答案
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子 |
| B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子 |
| C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－ |
| D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子 |
月壤中的3He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15 t左右；而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法正确的是( )
①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化 ⑤3He、4He形成的单质中均含有共价键 ⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3∶4
| A．①②⑤ | B．①④⑥ | C．②③⑤ | D．①③⑥ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
| A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA |
| B．标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA |
| C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—总数为3NA |
| D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（ ）
| A．1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子 |
| B．1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA |
C．1 mol C （碳正离子）中含有的电子数为10NA |
| D．在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA |
下列化学用语正确的是（ ）
| A．I-131：7853I |
B．Cl-的结构示意图： |
C．Na2S的电子式： |
| D．乙烯的结构式：CH2＝CH2 |
下列说法正确的是（ ）。
| A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等 |
| B．体积相同的CO与N2的质量一定相等 |
| C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 |
| D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 |
某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）。
| A．Na＋ 0.3 mol·L－1 | B．Zn2＋ 0.2 mol·L－1 |
| C．CO32- 0.2 mol·L－1 | D．Ca2＋ 0.1 mol·L－1 |
下列解释事实的方程式不准确的是 ( )。
| A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4Cl |
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2O HCO3—＋OH－ |
| C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋ |
| D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O |