题目内容
下列化学用语正确的是( )
A.I-131:7853I |
B.Cl-的结构示意图: |
C.Na2S的电子式: |
D.乙烯的结构式:CH2=CH2 |
C
解析
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下,NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子 |
B.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
C.10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL,H2SO4的质量分数为9.8% |
D.标准状况下,80g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.2 NA个氢分子的体积为4.48 L |
B.常温常压下,5.85gNaCl中含有0.1NA个分子 |
C.200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4NA |
D.1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数为2NA |
要配制物质的量浓度约为2 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,下面的操作正确的是( )
A.称取7.8 g Na2O2固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 |
B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL |
C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 |
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用另一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NA |
B.标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出n L H2,则转移电子数为nNA/11.2 |
C.9 g D2O中含有的电子数为5NA |
D.120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子 |
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72—后,溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应,得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀,由此可推断出X的化学式为( )
A.K2SO4·Cr2(SO4)3 | B.2K2SO4·Cr2(SO4)3 |
C.K2SO4·2Cr2(SO4)3 | D.K2SO4·Cr2(SO4)3 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA |
B.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NA |
C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g |
D.适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA |
某混合气体X,可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成,现将混合气体通入灼热的CuO,完全反应后,固体 CuO质量减少1.6 g;再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中,生成白色沉淀10 g。根据以上信息,分析下列有关X的组成推断正确的是( )
A.X一定只由CO组成 |
B.X一定只由H2和CO2组成 |
C.X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成 |
D.X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成 |
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.(b-a)/V mol·L-1 | B.(2b-a)/V mol·L-1 |
C.2(b-a)/V mol·L-1 | D.2(2b-a)/V mol·L-1 |