题目内容
19．
实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
分析 （1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量；根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）根据容量瓶的结构特点与使用原则解答；
（4）先计算浓硫酸物质的量浓度，根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．
解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCDF；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，把握整个配制过程．
练习册系列答案
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9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（ ）
| A． | 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡 | |
| B． | 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 | |
| C． | 升高温度，平衡逆向移动 | |
| D． | 平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
10．为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的填写“/”）
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解
| 编号 | 混合物 | 试剂序号 | 方法序号 |
| （1） | 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 | ||
| （2） | 氯化钾和碘的混合溶液 | ||
| （3） | 汽油和水的混合物 | ||
| （4） | 乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物 | ． |
或
．
14．
用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）
用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）| A． | Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+ | B． | Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+ | ||
| C． | Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+ | D． | Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+ |
4．下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 | |
| B． | 常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+） | |
| C． | 0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者 | |
| D． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
11．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 锅炉中沉积的水垢大部份可以用稀盐酸溶解去除 | |
| B． | 加热FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3促进了Fe3+水解 | |
| C． | 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，水的电离平衡都逆向移动 | |
| D． | 反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
8．下列关于化学用语叙述正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | |
| B． | 乙醇的结构式：C2H6O | |
| C． | 磷原子的结构示意图： | |
| D． | FeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ |
