题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.
═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
【答案】D
【解析】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣ ， 故A错误； B. 
═10﹣10mol/L的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣ ， 故B错误；
C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Fe2+ ， 故C错误；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
同步练习强化拓展系列答案
【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
元素 | Li | Be | B | C | O | F |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
（2）推测X值与原子半径的关系是 ．
（3）某有机物结构简式为 
，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．
【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（molL﹣1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A.实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= 
mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
