题目内容
【题目】常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
【答案】D
【解析】解:A.能使pH试纸变红的溶液,显酸性,不能大量存在CO32﹣ , 故A错误; B. ═10﹣10mol/L的溶液,显酸性,不能大量存在HCO3﹣ , 故B错误;
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液,显碱性,不能大量存在NH4+、Fe2+ , 故C错误;
D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.
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【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示,若X越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方.下面是某些短周期元素的X值.
元素 | Li | Be | B | C | O | F |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:<X(Mg)<; <X(N)< .
(2)推测X值与原子半径的关系是 .
(3)某有机物结构简式为 ,在S~N中,你认为共用电子对偏向谁?(写原子名称).
(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时,一般为离子键,当△X<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键的类型是
(5)预测元素周期表中,X值最小的元素位置(放射性元素除外).
【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(molL﹣1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)