[题目]已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图.回答正确的是( )A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应.氧化产物和还原产物质量比为1∶1C. ④和②中溶液均褪题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（）

A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性

B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】A．①中的实验现象为紫色石蕊试液变红但是不褪色，选项A错误；B．②中溶液变浑浊是因为SO2与H2S反应生产单质硫，氧化产物和还原产物质量比为2 : 1，选项B错误；C．④和②中溶液均褪色，品红褪色是因为漂白性，高锰酸钾褪色是因为还原性，选项C正确； D．澄清石灰水浓度比较小不能代替氢氧化钠溶液，选项D错误。答案选C。

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A. 分子式为CH4 B. 极易溶于水 C. 常温下不稳定 D. 是可再生能源

【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42

【题目】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2

【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

（1）装置B中盛放____溶液，C和F中装的是同一种试剂，该试剂为________________。

（2）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性，再装药品，然后点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，当____（填实验现象）时，再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。

（4）装置G的作用是__________________，写出G中反应的离子方程式_____________________。

（5）甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。

【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:

（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________ 。

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________ 。

（6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

【题目】根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是

A.固体氯化钠溶于水B.二氧化氮溶于水

C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水

【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题： ①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外），用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；
④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）= ．
⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

【题目】请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10﹣10
CH3COOH	K=1.8×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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