题目内容
【题目】已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是( )
A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性
B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应,氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C. ④和②中溶液均褪色,但褪色的原理不同
D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A.①中的实验现象为紫色石蕊试液变红但是不褪色,选项A错误;B.②中溶液变浑浊是因为SO2与H2S反应生产单质硫,氧化产物和还原产物质量比为2 : 1,选项B错误;C.④和②中溶液均褪色,品红褪色是因为漂白性,高锰酸钾褪色是因为还原性,选项C正确; D.澄清石灰水浓度比较小不能代替氢氧化钠溶液,选项D错误。答案选C。
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【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1molL﹣1的盐酸进行滴定,完成下列问题: ①称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;
②将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;
③取25.00mL待测液.该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外) , 用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止;
④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)= .
⑤由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填写编号)
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.
【题目】请回答下列问题.
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.
①100℃时1molL﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=molL﹣1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).
②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是(填“促进”、“抑制”或“不影响”).
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为;(填序号)
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).