Question

【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（molL﹣1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（ ）
A.实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L﹣10﹣9 mol/L，故B错误；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，
根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正确；
故选B．
室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，
A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；
B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；
D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．