题目内容
【题目】规律方法提炼题组：有关物质的量的计算
(1)在标准状况下，67.2LCO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL－1，其物质的量浓度是_______。
(5)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
A．
B．
C．
D．
(6)学法题：通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其它量均先转化为____再计算。
【答案】3.01323NA62.240.1564g/mol3218.4mol/LB物质的量
【解析】
（1）在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则67.2LCO2的物质的量是67.2÷22.4L/mol＝3.0mol，质量为3.0mol×44g/mol＝132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2＝6mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，所占的体积约为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。分子中含有氢原子的物质的量是0.3mol，则含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，所以R的相对原子质量为64－16×2＝32。
（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1，则根据c＝1000ρω/M可知其物质的量浓度是1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。
（5）标准状况下，V L A气体（摩尔质量为M g/mol）的物质的量是V/22.4 mol，质量是MV/22.4 g。溶剂的质量是100g，则溶液质量是100g+MV/22.4 g，所以溶液的体积是
，则此溶液的物质的量浓度为
mol/L。答案选B。
（6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其它量均先转化为物质的量再计算。
