Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）⑨在周期表中的位置是__________________________；

（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是______________；

（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的电子式为__________，用电子式表示Y的形成过程______________________________________；

（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：______________________________；

（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力 Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】由元素周期表的结构可知：①为H元素、②为Be元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Na元素、⑧为Al元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素；

(1)⑨为氯元素，在周期表中的位置是 第三周期ⅦA族；

(2)HF的沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是 HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力；

(3)H和O两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物H2O2和H2O，其中H2O2的电子式为，H2O为共价化合物，用电子式表示其形成过程为；

(4)实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，发生反应的化学反应方程式为Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ；

(5)由H、C、O三种元素组成的化合物之一CH3CH2OH，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO的反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。