题目内容
【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化； ⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑦A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥
【答案】C
【解析】
①C的生成速率与C的分解速率相等，反应达平衡状态，①不合题意；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，反应方向相同，不一定达平衡状态，②符合题意；
③A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态，③不合题意；
④反应达平衡前，气体的物质的量不断改变，混合气体的总压强不断改变，压强不变时，反应达平衡状态，④不合题意；
⑤混合气体的物质的量不再变化时，反应达平衡状态，⑤不合题意；
⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B，反应方向相反，数值之比等于化学量数之比，反应达平衡状态，⑥不合题意；
⑦A 、B、C的分子数目比为1:3:2，反应不一定达平衡状态，⑦符合题意。
综合以上分析，②⑦符合题意，故选C。
【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。
(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a.混合气体的平均式量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂
(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I 恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应II绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。