题目内容
【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1) NaN3 是气体发生剂,受热分解产生 N2 和 Na,N2 的电子式为___________________。
(2) Fe2O3是主氧化剂,与 Na 反应生成的还原产物为_____________ (已知该反应为置换反应)。
(3) KClO4是助氧化剂,反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_____________________,K 的原子结构示意图为________________。
【答案】:NN: Fe 离子键和共价键 · ·
【解析】
(1)N2分子中N原子之间形成3对共用电子对,据此书写其电子式;
(2)Fe2O3是氧化剂,与Na发生置换反应,据此分析;
(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成,据此分析其所含的化学键;K原子质子数为19原子核外有4个电子层,据此分析。
(1)由8电子结构可知,N2分子中N原子之间形成3对共用电子对,其电子式为::NN:;故答案::NN:;
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应,Fe元素发生还原反应,则还原产物为Fe,故答案:Fe;
(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成,高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键,即该物质含有离子键、共价键;K原子质子数为19,原子核外有4个电子层,各层电子数为2、8、8、1;
故答案:离子键和共价键;。
【题目】(一)碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→_____→_____→_____→_____→_____;
(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________;
(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为___________________;
(4)Z中应先通入,后通入过量的,原因为__________________;
二、氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物,它可由氟碳酸铈精矿(主要含)经如下流程获得:
已知:在酸性溶液中有强氧化性,回答下列问题:
(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(),其在酸浸时反应的离子方程式为_________________;
(6)已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释:向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是________________;
(7)已知298K时,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,为了使溶液中沉淀完全,需调节pH至少为________;
(8)取某产品0.50g,加硫酸溶解后,用的溶液滴定至终点(铈被还原成).(已知:的相对分子质量为208)
①溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;
②根据下表实验数据计算产品的纯度____________;
滴定次数 | 溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
第一次 | 0.50 | 23.60 |
第二次 | 1.00 | 26.30 |
第三次 | 1.20 | 24.10 |
③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定产品从而测定产品的纯度,其它操作都正确,则测定的产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。