题目内容
【题目】中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法,其化学原理是:①Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多,其化学原理是:②C(石墨)(金刚石)。以下表述正确的是( )
A.金刚石属于原子晶体
B.反应①中各物质熔沸点高低顺序为:金刚石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2
C.石墨晶体中,既有共价键,又有范德华力,但没有金属键
D.干冰晶体中,与1个CO2分子紧邻且等距的CO2分子有6个
【答案】A
【解析】
A.金刚石是由碳原子通过共价键形成的原子晶体,A正确;
B.石墨结构中的碳碳键比金刚石的短,熔点比金刚石的高,B错误;
C.石墨晶体中,既有共价键,又有金属键,还有范德华力,是一种混合晶体,C错误;
D.干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,所以干冰晶胞中,每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子,D错误。
答案选A。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______________答出两点。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_____________。
(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | |||
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_______________。
(4)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式: ____________。
(5)滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色指示反应的终点,所用HCl溶液体积为V1mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,所用HCI溶液总体积为V2mL,则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。