题目内容
【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空.
(1)A的结构简式是___,名称是_____.比A少2个碳原子的同系物中,写出其同分异构体是链烃的结构简式____.
(2)①的反应类型是____,③的反应类型是___.
(3)反应④的化学方程式是___.
【答案】 环己烷 CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2 取代反应 加成反应 .
+2NaOH
+2NaBr+2H2O
【解析】
A和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷,则A为
,1-氯环己烷发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成B,B结构简式为
,
发生消去反应生成
,据此分析。
A和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷,则A为,1-氯环己烷发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成B,B结构简式为
,
发生消去反应生成
。
(1)通过以上分析知,A的结构简式是,名称是环己烷;
比A少2个碳原子的同系物中,其同分异构体是链烃的结构简式为CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2;
(2)通过以上分析知,①③的反应类型分别是取代反应、加成反应;
(3)反应④是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成
、溴化钠和水,反应的化学方程式为:
+2NaOH
+2NaBr+2H2O。

【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_____。已知:K(300℃)>K(350℃),则该反应正反应是_________热反应。升高温度,正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:
①称量1.00 g样品溶于水,配成250 mL溶液;
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积mL | 所消耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)试样中NaOH的质量分数为__________
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是________
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数
E.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定
(4)取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时现象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液,选用的指示剂是__________