题目内容

12．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．石油B．食醋C．液态氧D．水泥砂浆

分析 同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断；

解答 解：A、石油是多种烃组成的混合物，不属于纯净物，故A错误；
B、食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C、液态氧是液态的氧气，是一种物质组成的纯净物，故C正确；
D、水泥砂浆是水泥、沙子、水等下次的混合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质分类的分析应用，主要是物质组成的判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（　　）
A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成还原产物2.8g
D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
3．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（　　）
A．12.7B．12.0C．13.0D．13.7
20．下列有关物质分类不正确的是（　　）
A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
B．铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物
C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
D．BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质
7．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在该反应中体现的性质有氧化性、酸性．
（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.012mol，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为44.8 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L（或0.0446 mol•L-1）．
17．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用酒精灯的内焰给试管加热
B．向燃着的酒精灯内添加酒精
C．用量筒代替试管作反应容器
D．称量药品时，砝码放在托盘天平的右盘
4．根据题意填写下列空格：
（1）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“原子”）．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；金（Au）是由金原子构成的．
（3）某微粒的结构示意图为 ，若x等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N．
（4）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中不能燃烧，也不支持燃烧的是CO2，最理想的燃料是H2，具有还原性的气体化合物是CO、H2．
1．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．3 NO2+H2O═2 HNO3+NOB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓D．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）步骤②的实验操作为萃取分液，请你从以下几个选项中选择步骤②中合适的有机试剂AC．    
     A．四氯化碳        B．酒精        C．苯．

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