Question

2．NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．现有NO与NH₃的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（　　）

• A． 原混合物中NO与NH₃的物质的量之比可能为3：2
• B． 有0.6 mol NH₃被氧化
• C． 生成还原产物2.8g
• D． 原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

Answer 1

分析 反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH₃中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量．

解答 解：6molNO还原得到3molN₂，4molNH₃氧化得到2molN₂，两者相差1molN₂，现相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应，
依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
A．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A错误；
B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被还原，0.2molNH₃被氧化，故B错误；
C．由N原子守恒可知，0.3 mol NO被还原，对应还原产物N₂为0.15mol，其质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故C错误；
D．由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．