Question

3．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，pH为（　　）

• A． 12.7
• B． 12.0
• C． 13.0
• D． 13.7

Answer 1

分析 先计算出溶液中氢氧根离子的浓度，再根据Kw=c（OH^-）．c（H⁺）计算Ba（OH）₂溶液中C（H⁺），最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH．

解答 解：0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Kw=c（OH^-）．c（H⁺）=1.0×10^-14，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，pH=-lgc（H⁺）=13，
故选C．

点评 本题考查了溶液的pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液pH的计算表达式，能够根据酸碱溶液的浓度计算溶液的pH．