题目内容
2．下列化学用语书写正确的是（ ）| A． | 氯离子的结构示意图： | |
| B． | HClO的结构式为：H-Cl-O | |
| C． | 氯化镁的电子式： | |
| D． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
分析 A．氯离子的核电荷数为17；
B．氯化氢分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子；
C．氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；
D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．
解答 解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：
，故A错误；
B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；
C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：
，故C正确；
D．氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点．
练习册系列答案
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12．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
| D． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
17．
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）| A． | 3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | B． | $\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | C． | $\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | D． | $\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ |
7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C时：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①以下反应能说明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是a
A．容器中CO的含量保持不变 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正 D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）
（1）已知在25．C时：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 超始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
A．容器中CO的含量保持不变 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正 D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）
14．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
11．关于CO2的叙述中，正确的是（ ）
| A． | CO2的摩尔质量是44g | |
| B． | 1molCO2中所含分子数约为6.02×1023 | |
| C． | 1molCO2的质量是44g/mol | |
| D． | 常温常压下，1molCO2的体积为22.4L |
HClO+OH-．