题目内容

(10分)在密闭容器中,通入xmolH2和ymolI2(g),存在H2+I2(g)2HI(g)正反应为放热反应,改变下列条件,反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变),平衡将如何改变(填向左、向右或不)
①升高温度,反应速率将            ,平衡将       移动。
②加入催化剂,反应速率将           ,平衡将       移动。
③充入更多的H2,反应速率将          ,平衡将       移动。
④扩大容器的体积,反应速率将         ,平衡将       移动。
⑤容器容积不变,通入氖气,反应速率将        ,平衡将      移动。

增大     左       增大   不       增大      右
减小    不       不   不    (每空1分)

试题分析:当温度升高时,反应速率均增大,由于正反应是放热反应,因此平衡向左移动;加入催化剂后,反应速率增大,但是平衡不移动;当继续充入反应物H2时,反应速率增大,平衡向右移动;扩大容器体积时,实质相当于减小了反应物的浓度,反应速率将减小,由于化学计量数之和前后相等,因此平衡不移动;当容器容积不变,通入氖气,容器内整体压强增大,但是物料的分压不变,同时物料的浓度不改变,因此反应速率不变,平衡也不移动。
点评:在做此类题目时,关键在于首先抓住反应的条件,看清楚是恒压还是恒容,其次看清楚反应物的状态,并判断反应前后是否有气体物质的量的变化。
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