题目内容
将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H2(g) 
CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是
CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是
| A．高温、高压 | B．适宜温度、高压、催化剂 |
| C．低温、低压、不断分离出甲醇 | D．低温、高压、催化剂 |
B
试题分析：△H<0表明此反应为放热反应，不能加太高的温度；正反应方向是体积减小的方向，所以可以加压使化学平衡正向移动；另外选择合适的催化剂加快反应速率。故选B。
点评：本题考查的是化学反应速率和化学平衡的相关知识，学生要利用好题中所给的信息，再结合所学知识解答本题。
练习册系列答案
相关题目
eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 （ ）
2HI(g)已经达到平衡状态的是
pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是
HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动
2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 