Na.Mg.Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量.等物质的量的Na.Mg.Al产生H2的质量之比为 .(2)若盐酸足量.等质量的Na.Mg.Al产生H2的质量之比为 .反应后溶液增重的质量之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为___________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为__________，反应后溶液增重的质量之比为________________。

（1） 1：2：3 （2） 1/23 ：1/12 ：1/9 （3）22/23 ：11/12 ：8/9

略

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（9分）某学生设

计了如下实验：

(1)该同学的实验目的是_____________________________；
(2)上图③操作步骤为________________，④加入试剂为；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；
(4)写出生成C的化学方程式____________________________。

加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是

（6分）200℃时，11．6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物质的量比。

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中不正确的是（）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
B．加入混合物9．2 g时盐酸过量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1
D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应

（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液    NaOH溶液    BaCl₂溶液    Ba(NO₃)₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为                                。（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后       (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式                    。

（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑
MnO₂＋4H

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）。

（6分）现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO₃的质量分数。

盐中含可溶性 CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na₂CO₃
② NaOH ③ BaCl₂④ HCl，加入的先后顺序可以是

A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

13分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是淡黄色化合物；D是CO2；C为NaOH。
①写出A的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
⑵若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊。
①写出B的化学式        ②写出反应Ⅲ的离子方程式
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目    。