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粗
盐中含可溶性 CaCl
2
、MgCl
2
及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用① Na
2
CO
3
② NaOH ③ BaCl
2
④ HCl,加入的先后顺序可以是
A.①②③④
B.②③①④
C.②①③④
D.①③②④
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B
略
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化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节,下列对化学反应终点判断不正确的是( )
A.向BaCl
2
溶液中加入适量Na
2
CO
3
溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na
2
CO
3
溶液,若无沉淀,说明Ba
2
+
已经完全沉淀
B.溴乙烷在NaOH溶液中水解后,用硝酸酸化后,再加入AgNO
3
溶液,如果有黄色沉淀生成,说明溴乙烷已经完全水解
C.将Na
2
SO
4
·10H
2
O晶体置于坩埚中加热,冷却后称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水
D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,以酚酞作指示剂,若滴入最后一滴使溶液由无色变成粉红色,且半分钟内不褪时,说明已达滴定终点
①将0.100 L 1.00 mol·L
-
1
的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L
-
1
的盐酸中;②将0.100 L 1.25 mol·L
-
1
的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L
-
1
的纯碱溶液中;两种操作产生CO
2
的体积比为
A.5∶2
B.2∶5
C.2∶1
D.1∶1
将一定质量的金属钠放入100ml 0.5 mol·L
-1
的氯化铝溶液中,反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解,当沉淀恰好完全溶解时,则此时反应的金属钠的质量至少是
A.7.9克
B.4.6克
C.3.45克
D.1.15克
(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.
②步骤2中常用Na
2
CO
3
、NaOH、BaCl
2
作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:
、
、 NaOH。
③步骤2中,判断加入BaCl
2
已过量的方法是
________________________。
(2)为检验精盐纯度,需配制100 mL 0.5mol/L(精盐)溶液,右图是该
同学转移溶液的示意图,图中的错误是
________________________________________________。
若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_______0.5mol/L(填>或<)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H
2
为2L,
则相同条件下收集的Cl
2
(填>、=或<)
2L,原因
(4)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是
,整套实验装置存在的明显缺
陷是
。
②C装置中发生反应的离子方程式为
。
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na
2
SO
3
已被氧化(简述实验步骤):
下列说法正确的是
A.金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力
B.Na
2
O,MgO,Al
2
O
3
的熔点由低到高的顺序为Na
2
O < MgO < Al
2
O
3
C.HF、H
2
O、NH
3
比同族元素形成的氢化物的熔沸点高,因为它们分子间存在叫氢键的化学键
D.CH
4
、CCl
4
、CH
3
Cl、NH
4
+
、P
4
都是正四面体结构
(6分)Na、Mg、Al分别与盐酸反应:
(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H
2
的质量之比为___________。
(2)若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H
2
的质量之比为__________,反应后溶液增重的质量之比为________________。
当金属钠着火时,可以用做灭火的物质或器材的是
A.水
B.沙子
C.煤油
D.泡沫灭火器(主要喷出含有CO
2
、水等浑浊的泡沫状物质)
(12分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知:
①A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质; ②E为常见金属,J为红褐色沉淀;
③G在实验室中常用于检验B的存在;④L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色,储存在棕色瓶中。
回答下列问题:
(1)A的电子式____________________________________________________。
(2)反应①的化学方程式为
,反应②的离子方程式为
,
(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO
2
的体积(标况下)为
L。
(4)L的化学式
,G的化学式
。
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