某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验.测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m9.2g15.7g27.6gV(CO2)2.24L3.36L3.36L 则下列分析推理中不正确的是 A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数B．加入混合物9．2 g时盐酸过量C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中不正确的是（）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
B．加入混合物9．2 g时盐酸过量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1
D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应

9.2g混合物与50mL盐酸反应生成2.24L CO₂，则生成3.36L CO₂气体需混合的质量为13.8 g，所以D错误，同时可知B正确；根据第一组数据50mL盐酸与9.2g混合物反应生成2.24L CO₂，可计算出NaHCO₃的质量分数，解题过程如下：
设：9.2g混合物中NaHCO₃的物质的量为x，KHCO₃的物质的量为y
则：84x+100y=9.2
X+y=

得x="0.05mol" ; y=0.05mol进而可求NaHCO₃的质量分数，所以A错；根据第二组数据50mL盐酸与15.7g混合物反应生成3.36L CO₂，且混合物过量，即盐酸完全反应，根据离子方程式：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，HCL与CO₂的关系为1：1可知HCL的物质的量为0.15mol，即可求得盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1

练习册系列答案

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断定NaHCO₃白色粉末中混有Na₂CO₃的方法是 ( )

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)	B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)	D．(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）

A．钠比较柔软	B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热	D．钠与水反应放出气体

下列说法正确的是

A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力

B．Na₂O，MgO，Al₂O₃的熔点由低到高的顺序为Na₂O < MgO < Al₂O₃

C．HF、H₂O、NH₃比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键

D．CH₄、CCl₄、CH₃Cl、NH₄⁺、P₄都是正四面体结构

下列关于将金属钠放入CuSO₄溶液中的说法中,不正确的是

（6分）Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为___________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为__________，反应后溶液增重的质量之比为________________。

（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；
③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：
（1）A的电子式____________________________________________________。
（2）反应①的化学方程式为          ，反应②的离子方程式为                 ，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为          L。
（4）L的化学式          ，G的化学式                          。

以下反应都有钠的化合物生成，其中不符合事实的是

A．Na₂O₂与水：NaOH	B．NaNO₃加热：NaNO₂
C．金属钠与甲醇：CH₃ONa	D．NaNO₃与浓硫酸微热制硝酸：Na₂SO₄

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