在氧化还原反应:2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中.被氧化与被还原的硫原子数比是A．1:1B．1:2 C．3:2D．2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在氧化还原反应：2H₂S + SO₂=" 3S" + 2H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ）

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：1

D

略

练习册系列答案

自主创新课时作业系列答案

世纪金榜金榜小博士系列答案

培优竞赛超级课堂系列答案

黄冈小状元达标卷系列答案

黄冈冠军课课练系列答案

高效精练系列答案

练与测联动课堂系列答案

赢在新课堂系列答案

通城学典非常课课通系列答案

高分拔尖提优训练系列答案

相关题目

锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为

D．Zn(NO₃)₂

化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrF_x中，x= 。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C₆H₈O₆，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I₂定量地氧化成二酮基，半反应为：
C₆H₈O₆＝C₆H₆O₆＋2H^＋＋2e j^y＝0.18V
因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：
（1）准确移取0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H₂SO₄溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5min，加入100mL水稀释，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na₂S₂O₃标准溶液平均体积为19.76mL。
（2）准确移取上述Na₂S₂O₃标准溶液10.00mL于锥瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I₂标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验，消耗I₂标准溶液平均体积为10.15mL。
（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I₂标准溶液滴定至蓝色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176g，消耗I₂标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g，消耗I₂标准溶液为13.21mL。
根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。

在反应5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl

="===" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂?+ 7H₂O反应中。
（1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）

在反应8NH₃ + 3Cl₂= 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为

已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO^-₄→Mn²⁺，Cl₂→Cr^-，HNO₃→NO₂。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I₂最少的是
?

10mL 0.05mol/L含有R₂O₇²^－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe²^＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为 ( )