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10mL  0.05mol/L含有R2O72－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为                                                                                 (    )
A．＋1价B．＋2价C．＋3价D．＋6价
C
略
练习册系列答案
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以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(  )          
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
①氧化剂是H3AsO3；         ②M为OH－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl62－是氧化产物。
A．①③④B．①②④C．①②③④D．只有①③
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化学式为                              
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为                    
（3）反应中被氧化的元素为                              
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是                                     
在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：）
验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
在氧化还原反应：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(   ）
A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1
在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（   ）
A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3
将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____   →  _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O
取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是
A．0B．0.01molC．0.02molD．0.04mol

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