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已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe
3+
→Fe
2+
，MnO
-
4
→Mn
2+
，Cl
2
→Cr
-
，HNO
3
→NO
2
。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I
2
最少的是
?
A．Fe
3+
B．MnO
4
-
C．Cl
2
D．HNO
3
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D
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“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑
（1）生成物A的化学式为
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
（3）反应中被氧化的元素为
（4）H
2
O
2
被称为绿色氧化剂的理由是
【3分】在水溶液中离子可以将Fe
3+
还原成Fe
2+
，本身被氧化成Y，反应可简单表示为
+4Fe
3+
4Fe
2+
+Y+……，据此可知Y为( )
A．
B．N
2
C．N
2
O
D．N
2
H
4
⑴在K
2
Cr
2
O
7
+14HCl=2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑+7H
2
O反应中，
是氧化剂；
元素被氧化；
________
是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为
_____
mol.
⑵反应11P +15CuSO
4
+24H
2
O = 5Cu
3
P + 6H
3
PO
4
+15H
2
SO
4
中32g CuSO
4
能氧化磷的质量为_________g.
对于氧化还原反应8Fe（NO
3
）
2
+10HNO
3
=8Fe（NO
3
）
3
+NH
4
NO
3
+3H
2
O，以下叙述错误的是 （ ）
A．还原产物为NH
4
NO
3
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有1 mol NO
3
-
参加还原反应，则转移8mol电子
D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe
2+
-e
-
=Fe
3+
对于反应KMnO
4
+ HCl——KC1+ MnCl
2
+Cl
2
+ H
2
O（未配平），若有0.1 mol KMnO
4
参加反应，下列说法不正确的是
A．被氧化的HCl为0.5 mol
B．生成0.5 mol Cl
2
C．参加反应的HC1为0.8 mol
D．HCl体现了酸性和还原性
在氧化还原反应：2H
2
S + SO
2
=" 3S" + 2H
2
O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ）
A．1：1
B．1：2
C．3：2
D．2：1
下将Cl
2
通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO
3
的混合溶液，经测定ClO
-
与ClO
3
-
的物质的量浓度之比为11：1，则Cl
2
与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1：3
B．4
：3
C．2：1
D．3：1
将下列5种物质：N
2
O、FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、HNO
3
和Fe
2
(SO
4
)
3
分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____ → _______ ＋ _______ ＋ _______＋H
2
O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
A．FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
；Fe
2
(SO
4
)
3
、HNO
3
、N
2
O
B．Fe
2
(SO
4
)
3
、N
2
O；FeSO
4
、HNO
3
、Fe(NO
3
)
3
C．HNO
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
；FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、N
2
O
D．HNO
3
、FeSO
4
；Fe
2
(SO
4
)
3
、Fe(NO
3
)
3
、N
2
O
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+4Fe3+
4Fe2++Y+……，据此可知Y为( ) 
：3