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一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（   ）。
C
由HA H＋＋A－，可知，HA浓度减小，H＋与A－以等物质的量浓度增多，排除AD；如果HA浓度减小到0.2mol/L，则生成H＋、A－均为0.8mol/L，答案为C
练习册系列答案
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下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是(     )
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4
在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
下列说法正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液
B．常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者
C．1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11
D．25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等
(10分)常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为       酸(填“强”或 “弱”），理由是                                             。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则   7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为                           ，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=                       。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                         。
(4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)
在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　 　)

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定终点时，c(A－)=c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L   ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b
在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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