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在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为
V
1
和
V
2
，则
V
1
和
V
2
的关系是
A．
V
1
=10
V
2
B．
V
1
＞10
V
2
C．
V
1
＜10
V
2
D．
V
2
＞
10V
1
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B
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一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA
H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）。
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有气泡
，滴定后气泡消失
D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：____________________________
常温下，用 0.1000 mol·L
-1
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．滴定过程中可能出现：
c
(CH
3
COO
-
)>
c
(Na
+
)>
c
(CH
3
COOH)>
c
(H
+
)>
c
(OH
-
）
B．点①所示溶液中酸的中和率大于50%
C．点②是二者恰好中和点
D．点③所示溶液中：
c
(Na
+
)>
c
(OH
-
)>
c
(CH
3
COO
-
)>
c
(H
+
)
（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H
+
)________HCl溶液中由水电离出的c(H
+
)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl
－
)－c(M
+
)＝__________mol/L；c(H
+
)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H
+
)=1×10
-1
2
mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A．12
B．7
C．6
D．2
常温下，向 20 mL 0.1 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液中滴加0.1 mol·L
-1
NaOH溶液。下列说法正确的是
A．当溶液的pH=7时：
c
(Na
+
) =
c
(CH
3
COO
-
) +
c
(CH
3
COOH)
B．当加入10 mL 0.1 mol·L
-1
NaOH溶液时：
c
(CH
3
COO
-
) +2
c
(OH
-
) =
c
(CH
3
COOH) + 2
c
(H
+
)
C．当加入20 mL 0.1 mol·L
-1
NaOH溶液时：
c
(Na
+
) ＞
c
(OH
-
) ＞
c
(CH
3
COO
-
) ＞
c
(H
+
)
D．滴定过程中可能有：
c
(CH
3
COOH) ＞
c
(H
+
) ＞
c
(CH
3
COO
-
) ＞
c
(Na
+
) ＞
c
(OH
-
)
（6分）在25
0
C时，有pH为
a
的盐酸和pH为
b
的NaOH溶液，取
V
a
L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需
V
b
LNaOH溶液。填空：
（1）若
a
+
b
= 14，则
V
a
∶
V
b
= _____________（填数字）。
（2）若
a
+
b
= 13，则
V
a
∶
V
b
= _____________（填数字）。
（3）若
a
+
b
＞15，则
V
a
∶
V
b
= _____（填表达式）。
在25℃时，0.1 mol·L
－
1
的HNO
2
、HCOOH、HCN、H
2
CO
3
的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10
－
4
、1.8×10
－
4
、4.9×10
－
10
、
K
1
＝4.3×10
－
7
和
K
2
＝5.6×10
－
11
，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO
2
B．HCOOH
C．HCN
D．H
2
CO
3
关 闭
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H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）。
，滴定后气泡消失