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下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍
AD
A 把氢氧化钠加水稀释，无论怎么稀释，溶液总是呈碱性的。
B pH=2的某酸溶液，如果是强酸，溶液显中性，如果是弱酸，溶液显酸性
C pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合，恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性
D Ba(OH)2溶液过量，溶液显碱性。
所以，常温下溶液一定呈碱性的是AD
练习册系列答案
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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)浓度是 
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.
有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2=V1B．V3=V2=V1C．V3>V2>V1D．V1=V2>V3
（14分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝   。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝            。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为         。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA      VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)        c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为               。
常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01 mol·L－1氨水溶液
B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（题中 a < b， b ≥  8）。问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)
一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（   ）。
pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为       。
在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（  ）
A．12 B．7C．6D．2

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