题目内容
13．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 | |
| B． | 方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂 | |
| C． | 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等都能在人体内水解并提供能量 | |
| D． | 二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成 |
分析 A、矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放；
B、纯碱作为膨松剂，二氧化硫作为防腐剂；
C、纤维素不能在人体内水解；
D、雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物．
解答 解：A、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故A正确；
B、纯碱作为方便面的膨松剂，二氧化硫作为葡萄酒的防腐剂，故B正确；
C、人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故C错误；
D、雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物，对人体有害，特别是呼吸系统，故D正确；
故选C．
点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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4．
Ⅰ、由生物质能通过绿色化学途径制取氢气是当前能源发展的一个重要方向．如图表示的是以CaO为吸收体，将生物质经与水蒸气反应制取H2的流程（生物质简写为C）．
其中气化炉和燃烧炉中分别发生的主要反应如表所示：
请回答下列问题：
（1）气化炉中的总反应为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=-87.9 kJ•mol-1．
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入纯氧0.453mol．（留三位小数点）
（3）下表列出的是当只改变温度或压强时，反应⑤中CO2的浓度和CaCO3的残留率的变化．
由表中数据可知，随着温度升高，反应⑤K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），T1＞T2（填“＞”或“＜”，下同）；随着压强增大，CaCO3的分解率减小，则p1＞p2．
Ⅱ、以熔融碳酸盐（Li2CO3）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2NA（或1.204×1024）．
Ⅰ、由生物质能通过绿色化学途径制取氢气是当前能源发展的一个重要方向．如图表示的是以CaO为吸收体，将生物质经与水蒸气反应制取H2的流程（生物质简写为C）．其中气化炉和燃烧炉中分别发生的主要反应如表所示：
| 气化炉 | 燃烧炉 |
| ①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1 | ④C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ•mol-1 ⑤CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K |
（1）气化炉中的总反应为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=-87.9 kJ•mol-1．
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入纯氧0.453mol．（留三位小数点）
（3）下表列出的是当只改变温度或压强时，反应⑤中CO2的浓度和CaCO3的残留率的变化．
 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| T1 | 0 | 1.5 | 2.3 | 4.0 | 4.0 | 4.0 |
| T2 | 0 | 1.0 | 1.8 | 2.8 | 3.1 | 3.1 |
 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| p1 | 1 | 0.90 | 0.83 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
| p2 | 1 | 0.58 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 |
Ⅱ、以熔融碳酸盐（Li2CO3）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2NA（或1.204×1024）．
+H2O（R，R′表示烃基或氢）
$\stackrel{H+}{→}$
+H2O
（写结构简式）．
．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与足量H2充分反应转移的电子数为6 NA | |
| B． | 将NO2和NO混合，标准状况下，22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 NA | |
| C． | 常温下，10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.1NA | |
| D． | 将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA |
18．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | b为电源的正极 | |
| B． | 负极反应式 Ag-e-+Cl-═AgCl | |
| C． | 当电路中电子转移为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为 1.12 mL | |
| D． | 阴极的电极反应式是：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O |
19．欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（ ）
| A． | 升华 溶解 过滤 蒸发 | B． | 溶解 过滤 萃取 分液 | ||
| C． | 加热 溶解 过滤 结晶 | D． | 溶解 过滤 分馏 结晶 |
）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
；C的名称是对氨基苯甲酸．