题目内容
【题目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：
请回答：
(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。
(6)写出F→G反应的化学方程式____________。
【答案】反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 Al2O3 +2OH=2AlO2+H2O NH4Cl+H2O
NH3H2O+HCl、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 或MgO+H2O+ 2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O Fe3S4 第四周期第Ⅷ族 
Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
【解析】
Ⅰ．(1)分解反应是吸热反应且生成的氧化镁、氧化铝的熔点高；
(2)氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，依据二者性质不同除去；
(3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于酸促进水解平衡正向进行；
Ⅱ．C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，逆推可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)=
=0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A煅烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液G，而且溶液的酸性增强，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)=
=0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，，以此解答该题。
I.(1)2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3，分解反应是吸热反应，会降低温度，而且生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀释空气，降低氧气的浓度，不利于物质燃烧；
(2)氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、溶于碱，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
(3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O，
II.C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，且溶液酸性增强，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，所以A为Fe3S4。
(4)由以上分析可知，A为Fe3S4，其中的铁元素位于元素周期表的第四周期 第Ⅷ族；
(5)化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为NH3的2倍，相对分子质量是17×2=34，为H2S气体，其电子式为
，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
(6)I2有氧化性，在溶液中将H2SO3氧化为硫酸，所以F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。
