[题目]将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中.并在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1.现有下列几种说法:其中不正确的是A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40%C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是

A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％

C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

【答案】B

【解析】

分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
变化量（mol）：0.61.8 1.2
2s时（mol）：0.4 1.21.2
A.根据v=计算用N2表示的反应速率；
B.根据=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率；
C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等；
D.根据c=计算。

将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
变化量（mol）：0.6 1.8 1.2
2s时（mol）：0.4 1.2 1.2
A.用N2表示的反应速率为:=0.15 molL-1s-1，故A正确；

B. 2s时H2的转化率为：×100%=60%;故B错误；
C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等，故C正确；
D.2s时H2的浓度为=0.6molL-1，故D正确。
所以本题答案选B。

练习册系列答案

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（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

T（℃）	10min	20min	30min	40min
T1	20%	55%	65%	65%
T2	35%	50%	a1	a2

①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。

②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或。

（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含a和b的代数式表示）。