Question

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

C．在a点：c（Cl^－）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．在c点：c（NH₄⁺）+ c（NH₃·H₂O）=2 c（Cl^－）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析： A、在b点，氨水量多于盐酸，不能恰好完全中和，错误；B、呈中性，则溶液中必有c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）=c（Cl^－），正确；C、在a点，氨水量等于盐酸，恰好完全中和生成氯化铵溶液，NH₄⁺会部分水解，c（Cl^－）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-），正确；D、形成等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液，根据物料守恒：c（NH₄⁺）+ c（NH₃·H₂O）=2 c（Cl^－），正确。

考点：考查弱电解质，电解质溶液离子浓度、沉淀溶解平衡的综合应用等相关知识。