题目内容
【题目】碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂,能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ,Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH (已知:lg36≈1.5)。
(2)已知:常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则NH4HCO3溶液显 性,c(NH) c(HCO)(选填“大于”、“小于”、“等于”),该溶液物料守恒表达式为 。
(3)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____________。
(4)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,则碱式碳酸镁的化学式为 ,写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。
【答案】(1)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 10.5
(2)酸 大于 c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
(3)NH4Cl (4)Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O
5Mg2+ + 4HCO3-+ 6NH3 + 7H2O=Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O↓+ 6NH4+
【解析】
试题分析:水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程:加水溶解,通入氨气,氨气极易溶于水,得到碱性的氨水,再加入碳酸氢铵,再进行热水解可以将镁离子沉淀下来,形成碱式碳酸镁沉淀,过滤即可得到目标化合物。
(1)Mg(OH)2沉淀溶解生成镁离子和氢氧根离子,溶解的离子方程式为Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),根据Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2可知,c(OH-)=,所以溶液的pH=10+=10.5。
(2)Ka1(H2CO3<Kb(NH3H2O),所以铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,所以溶液中c(NH4+)>c(HCO3-),溶液呈碱性,根据氮元素和碳元素守恒可知物料守恒式为c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3);
(3)根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子,故所得的滤液中含NH4Cl;
(4)碳酸镁可以写成氧化物的表示形式,即xMgOyH2OzCO2,根据题意:碱式碳酸镁4.84g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,即n(CO2)=0.896L÷22.4Lmol-1=4.00×10-2 mol,n(MgO)=2.00g÷40g/mol=5.00×10-2mol,
n(H2O)==5.00×10-2mol,
n(MgO):n(CO2):n(H2O)=5.00×10-2:4.00×10-2:5.00×10-2=5:4:5,
即x:y:z=5:4:5,所以碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O[或Mg5(OH)2(CO3)44H2O];用氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式为5Mg2+ + 4HCO3-+ 6NH3 + 7H2O=Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O↓+ 6NH4+。
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 等体积的和两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内与反应生成的氢气更多 | 是强酸 |
B | 将湿润的淀粉-试纸分别放入和蒸气中 | 试纸只在蒸气中变蓝色 | 氧化性: |
C | 将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中 | 有大量气泡产生 | 生成的气体是 |
D | 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 | 有白色沉淀生成 | 结合的能力比强 |
A. AB. BC. CD. D