题目内容
【题目】碱金属元素原子结构上的相同点是（ ）
A. 原子核外电子层数相同B. 原子核外电子数相同
C. 原子核外最外层电子数相同D. 原子核内核电荷数相同
【答案】C
【解析】
A.碱金属元素原子核外电子层数逐渐增大，故A错误；
B.由核外电子数=原子序数可知，原子序数逐渐增大，所以原子核外电子数逐渐增多，故B错误；
C.原子核外最外层电子数相同，均为1，故C正确；
D.由核内核电荷数=核外电子数=原子序数可知：原子序数逐渐增大，所以原子核内核电荷数逐渐增多，故D错误。
故选C。
活力试卷系列答案
课课优能力培优100分系列答案
【题目】已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层有2个未成对电子，d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，用所对应的元素符号表示)：
（1）画出f3+离子的价层电子排布图__________，bH3分子中b原子的价层电子对构型为__________。
（2）写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_________，ab-中a原子的杂化方式为_______。
（3）f和m(质子数为25) 两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | m | f | |
电能(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难，原因是____________。
（4）已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高，其原因是___________________。
（5）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为NA ，F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-，则Ca2+的配位数是_______，晶体的密度为_______。
【题目】常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①＞③
B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)
D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。
考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氢氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)