题目内容
2．多少g氩气所含原子与32g氧气所含氧原子相等？分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{NA}$结合氩气为单原子分子的结构特点计算．
解答 解：设mg氩气所含原子与32g氧气所含氧原子相等，
则：$\frac{m}{40g/mol}$×1=$\frac{32g}{32g/mol}$×2，解得m=80g；
答：80g氩气所含原子与32g氧气所含氧原子相等．
点评 本题考查了有关物质的量的计算，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，23g NO2中含有NA个O原子 | |
| B． | 16g CH4中含有NA个C-H共价键 | |
| C． | 标准状态下，2.24L水中所含的分子数为0.1NA | |
| D． | 在0.1mol/L AlCl3溶液中所含的Cl- 的个数为0.3NA |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA | |
| B． | 0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA | |
| C． | 100mL 12mol•L-1 的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L由C2H4和C3H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA |
17．下列物质中，不能用排水法收集的是（ ）
| A． | CO2 | B． | H2 | C． | C5H12 | D． | NO |
8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外 电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
6．某有机物A的结构为CH3-CH=CH-CH2OH，它不可能发生的反应是（ ）
| A． | 与氢氧化钠溶液反应 | B． | 使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 与金属钠反应放出氢气 | D． | 使高锰酸钾溶液褪色 |