题目内容
【题目】某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
请回答:
(1)用离子方程式表示调节池里发生的反应: 。
(2)操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。
(3)操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是
A.4mol·L-1盐酸 B.6mol·L-1硫酸
C.石灰乳 D.碳酸钠
(4)为检测处理后废水中铬的含量,取100mL处理后的样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5,并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr3+,再用amol·L-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr2O72-→2Cr3+,Cr3++Y4-=CrY-
①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管,具有的优点 。
②实验消耗EDTA标准溶液b mL,则处理后废液中含铬浓度为 mg·L-1(用含a、b的式子表示)。
【答案】(1)Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)Fe(OH)3;(3)B;(4)①操作简单、无视力误差、计量精确;②520ab。
【解析】
试题分析:(1)利用Cr2O72-的氧化性,与Fe2+的还原性发生氧化还原反应,根据化合价升降法进行配平,离子反应方程式为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)加入氢氧化钠反应槽中发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,操作I是过滤,残渣为Fe(OH)3;(3)根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,以及实验目的,应加入酸,促使平衡向正反应方向进行,故C、D错误;因为Cr2O72-具有强氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,故选项A错误,选项B正确;(4)①①操作简单、无视力误差、计量精确;②建立关系式:Cr2O72-~2Y4-,因此Cr的质量的为b×10-3×a×52×2×103/2mg=52abmg,浓度为52ab/100×10-3mg·L-1=520abmg·L-1。
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