题目内容
【题目】把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计).
【答案】(1)生成标准状况下氧气的体积为0.56L;
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L.
【解析】
试题分析:(1)n(Na2O2)==0.05mol,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积;
(2)根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量,再根据c=计算溶液浓度.
解:(1)过氧化钠的物质的量为:n(Na2O2)==0.05mol,
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,据此可得关系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2,
所以生成的氧气在标准状况下的体积为:×22.4L/mol=0.56L,
答:生成标准状况下氧气的体积为0.56L;
(2)根据钠原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=2×0.05mol=0.1mol,c(NaOH)==1mol/L,
答:所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L.
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数:X>W>Z>Y.W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子数与p电子数之比为1:1,Y原子最外层s电子数之比为1:1,Z原子的p电子数比Y原子的多2个.
(1)四种元素原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示).
(2)请用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 电负性 | 氢化物沸点 | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
W X | Z Y | Y Z | W X |
(3)写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: .
【题目】(1)用O2将HC1转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现,
其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) △H1,反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为____________________________。(反应热用△H1和△H2表示)。
(2)一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。
(3)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
0~tl时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是______________,溶液中的H+向______极移动,tl时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是_____________。