题目内容

12．某高分子化合物的部分结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．聚合物的链节是（如图2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的单体是CHCl=CHCl
D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n

分析 在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节．
根据链节寻找单体：凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体．
凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体．

解答 解：A．因为高分子主链上均为C原子，又由于链节是重复的结构单元，且碳碳单键可以旋转，所以高分子化合物链节是，故A错误；
B．聚合物的分子式为（C2H2Cl2）n，故B错误；
C．单体是CHCl═CHCl，故C正确；
D．其相对分子质量为97n（n为聚合度），故D正确．
故选AB．

点评 本题考查对高分子化合物的理解，难度不大，找准链节是解题的关键．注意高聚物的简式、分子式应体现单体．

练习册系列答案
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2．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法不正确的是（　　）
A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B．放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成
C．正极反应为Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．当电路中转移0.01 mol e-时，经过交换膜的离子是0.01 mol
3．水是人类赖以生存的物质，H2O的摩尔质量为（　　）
A．16g/molB．18gC．20g/molD．18g/mol
20．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）
序号反应物 产物 
 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、O2
 ② Cl2、FeCl2 FeCl3
 ③ MnO4-、Cl-、H+Cl2、Mn2+
A．可以推测MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
B．第②组反应中Cl2与FeCl2的物质的量之比为2：1
C．第①组反应的化学方程式中KMnO4、H2O2的化学计量数之比为2：5
D．氧化性由强到弱的顺序为：MnO4-＞Fe3+＞Cl-
7．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小．
（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
17．双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂．实验室用H2O2制取氧气的原理和装置如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是检查装置气密性．
（3）该反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．
4．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ/mol
（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
电解的原理如图1所示
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2．
回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．
1．写出下列热化学方程式：
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（3）在101 kPa时，1.00 g C6H6（l）燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为3260.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol
（4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3 kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
2．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目D．溶液的质量

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