题目内容

3．水是人类赖以生存的物质，H2O的摩尔质量为（　　）
A．16g/molB．18gC．20g/molD．18g/mol

分析 利用原子的相对原子质量的加和计算相对分子质量，摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，以此来解答．

解答 解：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，则H2O的相对分子质量为1×2+16=18，摩尔质量为18g/mol，
故选D．

点评 本题考查摩尔质量概念分析，为基础性习题，把握摩尔质量和其相对分子质量的关系为解答的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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13．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：
KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性．
（2）若产生0.3mol Cl2，则转移电子的数目为0.5mol．
（3）若反应中HCl全参与了反应，当反应结束时，生成标准状况下Cl25.6L，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）
14．呵护生存环境，共建和谐社会．
（1）2012年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是②（填序号）．①SO2        ②CO2        ③NO2
（2）自行车的部分构件有：①钢圈 ②轮胎 ③车灯外壳．其中属于合金的是①；属于有机合成材料的是②或③（每空只填一种构件的序号）．
（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图1所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
（4）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如图2对照实验：

【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：
【实验结论】金属锈蚀的条件是金属表面与电解质溶液接触、金属表面与空气接触；
【结论分析】铁钉生锈主要属于电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”）；
【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法涂上油漆（或改变金属内部结构、表面镀铬防护）．
11．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
开始沉淀3.82.77.67.1
完全沉淀5.23.29.79.2
回答下列问题：
（1）溶液①中含有金属的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b调节溶液范围为3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固体②的化学式为Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是硫酸过量．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．反应为Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
18．（1）晶体硅（熔点1 410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$ SiCl4（气）$→_{1100°C}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025a kJ•mol-1
（2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
8．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（　　）
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯
15．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
正　　　极负　　　　　极电解质溶液
ACuFeFeCl3
BCFeFe（NO3）3
CFeZnFe2（SO4）3
DAgFeCuSO4
A．AB．BC．CD．D
12．某高分子化合物的部分结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．聚合物的链节是（如图2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的单体是CHCl=CHCl
D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n
13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．
Ⅰ．（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态．
①上述反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等    b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变  d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等．
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）/c（SO2）将不变填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图3所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图4所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

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