Question

20．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4、O2
②	Cl2、FeCl2	FeCl3
③	MnO4-、Cl-、H+	Cl2、Mn2+

• A． 可以推测MnO₄^-、Fe²⁺、Na⁺、H⁺在溶液中能大量共存
• B． 第②组反应中Cl₂与FeCl₂的物质的量之比为2：1
• C． 第①组反应的化学方程式中KMnO₄、H₂O₂的化学计量数之比为2：5
• D． 氧化性由强到弱的顺序为：MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cl^-

Answer 1

分析 A．依据表中数据可知高锰酸根离子氧化性强于氯气，氯气氧化性强于三价铁离子，依据氧化还原反应规律解得；
B.1mol氯气参加反应生成2mol氯离子得到2mol电子，1mol二价铁离子参加反应生成1mol三价铁离子失去1mol电子，依据得失电子守恒判断；
C.1mol高锰酸根参加反应生成1mol二价锰离子得到5mol电子，1mol过氧化氢参加反应生成0.5mol氧气，失去1mol电子，依据得失电子守恒判断；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，氯离子中氯元素处于最低价，只具有还原性，不具有氧化性．

解答 解：A．依据表中数据可知高锰酸根离子氧化性强于氯气，氯气氧化性强于三价铁离子，所以高锰酸根离子氧化性强于二价铁离子，在酸性环境下，能够氧化二价铁离子，所以MnO₄^-、Fe²⁺、H⁺在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.1mol氯气参加反应生成2mol氯离子得到2mol电子，1mol二价铁离子参加反应失去1mol电子，要想使得失电子守恒，则Cl₂与FeCl₂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C.1mol高锰酸根参加反应生成1mol二价锰离子得到5mol电子，1mol过氧化氢参加反应生成0.5mol氧气，失去1mol电子，要想使得失电子守恒，KMnO₄、H₂O₂的化学计量数之比为2：5，故C正确；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，由表中数据可知MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，氯离子中氯元素处于最低价，只具有还原性，不具有氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序为：MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cl^-，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，明确氧化还原反应中强弱规律是解题关键，注意氧化还原反应中电子守恒的运用，题目难度不大．