Question

2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50mol•L^-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）

• A． Na₂O
• B． Na₂O₂
• C． Na₂O和Na₂O₂
• D． 无法判断

Answer 1

分析 钠与氧气反应的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用盐酸恰好转化，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算钠与氧气反应产物中n（O），结合Na、O数目之比判断．

解答 解：钠与氧气反应的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用盐酸恰好转化，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.08L×0.5mol/L=0.04mol，则n（O）=$\frac{1.4g-0.04mol×23g/mol}{16g/mol}$=0.03mol，故产物中Na、O原子数目之比=0.04：0.03=4：3，介于1：1到2：1之间，故一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na₂O和Na₂O₂，
故选C．

点评 本题考查混合物计算，注意利用生成物中Na、O原子数目之比进行判断，学生容易考虑氧化钠、过氧化钠情况，而忽略Na不一定被完全氧化，仅利用氧化物解答可能会导致答案不完全．